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甲烷是分子晶体而且是非极性分子.
一、分子晶体
1. 分子晶体:只含分子的晶体,或者分子间以分子间的作用力结合形成的晶体叫分子晶体,如碘、水、氮气、磷酸等在固态时都是分子晶体
稀有气体的分子是单原子分子,因此,由稀有气体单质形成的晶体也是分子晶体
2. 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用
(1)分子晶体构成微粒是分子(稀有气体为原子)
(2)微粒间的作用力是分子间作用力
(3)分子内各原子间是共价键(稀有气体除外)
3. 常见的典型分子晶体
(1)所有的非金属氢化物,例如:水、硫化氢、氨气、甲烷、卤化氢等
(2)部分非金属单质,例如:卤素单质、氧气、氢气、S8、氮气、P4、C60、稀有气体等
(3)部分非金属氧化物,例如:CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等
(4)几乎所有的酸,例如:H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等
(5)绝大部分有机物,例如:苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等
4. 分子晶体的物理性质
(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力,由于分子间作用力很弱,所以分子晶体的熔、沸点一般较低,部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)且硬度较小
(2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或电子,因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电,有些分子晶体的水溶液能导电,如HI、乙酸等
(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律,即极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂
如:H2O是极性溶剂,SO2、H2S、HBr等都是极性分子,它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大,苯、CCl4是非极性溶剂,则Br2、I2等非极性分子易溶于其中,而水则不溶于苯和CCl4中
5. 分子晶体的结构特征
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